析氢腐蚀 析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件？

析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件？

当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀

①吸氧腐蚀： 中性或弱酸性介质正极：2H2O +O2 +4e====4OH- 负极： Fe --- 2e ===Fe2+

②析氢腐蚀: 酸性介质 正极：2H+ + 2e ==== H2 负极：Fe --- 2e ===Fe2+

解释：

①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。

②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。

扩展资料：

吸氧腐蚀是金属在空气中最普遍发生的一种腐蚀方式，在酸性、碱性和中性条件下都能发生作用。发生机理是由于金属表面有水分，后通过原电池原理发生作用，使得金属（如：钢铁）被空气中的氧气腐蚀，产生生锈，由于此过程中需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。

发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。

化学腐蚀与析氢腐蚀？

化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀。下面以钢铁为例说说析氢腐蚀：在潮湿的空气中金属表面会形成一薄层水膜，溶解了C02后生成碳酸。钢铁是铁碳合金，钢铁与其中的碳在碳酸溶液中形成微电池，钢铁作为电池负极失去电子被溶解，氢离子在碳（正极）电极上得到电子而生成氢气。反应方程式如下：

Fe十2H＋＝Fe2＋十H2↑。

由于腐蚀过程中有氢气析出，所以叫做析氢腐蚀。

析氢反应和吸氧反应的区别？

析氢反应和吸氧反应主要区别在于反应速度不同。

析氢腐蚀一般在酸性环境下，析氢腐蚀顾名思义，即在腐蚀过程中会析出氢，电极反应为：

正极：2H++2e=H2

负极：Fe-2e=Fe2+

吸氧腐蚀，一般中性或碱性环境下，腐蚀过程中会吸入氧，氧含量减少,电极反应为：

正极：O2+4e+H2O=4OH-

负极：Fe-2e=Fe2+

吸氧腐蚀在生活中更常见，析氢腐蚀少见，主要是在有酸雨时。但是析氢腐蚀更快，吸氧腐蚀要慢一些。

任何金属在酸性较强时均可发生析氢腐蚀？

金属在酸性较强时均可发生析氢腐蚀。

在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的氢离子增多。这就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。

腐蚀表达式？

电化学腐蚀的方程式：

①析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时) 电化学腐蚀

负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+

Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+

正极(杂质)：2H+＋2eˉ=H2

电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑

由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。

②吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)

负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+

正极：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ

总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2

由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。

析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。

Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑

O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ

2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2eˉ→H2

析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中。

到此，以上就是小编对于析氢腐蚀的问题就介绍到这了，希望介绍关于析氢腐蚀的5点解答对大家有用。