原子晶体的熔点一定比金属晶体的高吗?举例好吗？

原子晶体的熔点一定比金属晶体的高吗?举例好吗？

不一定。只是一般来说原子晶体>离子晶体>金属晶体。但是金属晶体的熔点是没有规律的，金属晶体钨（3410±22℃）>原子晶体硅(熔点为1414℃。）

金属晶体和原子晶体的熔沸点如何比较？

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.下面给同种晶体比较的规律：1.原子晶体比较键能和键长,一般键长（原字半径）越短（小）,键能就越大,熔沸点就越高 2.离子晶体 组成晶体的离子半径越小,融沸点越高 3.分子晶体比较分子间作用力,单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高（但要注意氢键） 4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体 最后：如果你还了解比较深的话：金属和离子晶体还可比较键焓(同原子晶体中键能符号为Q),键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高

一般来说原子>离子>分子，而金属晶体则较复杂，应按实际情况进行比较，

晶体没有固定的熔沸点，从开始融化，到彻底融化，温度一直变化，所以可以按照开始融化的温度，或者完全融化时的温度，当然要保证质量，分散度等参数的一致

一般来说：原子>金属和离子>分子

金属晶体：金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点，Na>K>Rb>Cs。

原子晶体：共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点，金刚石>碳化硅>晶体硅。

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