电子式 什么是电子式？

什么是电子式？

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。 　　用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意： 　　

1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 　　

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表 示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。 　　

3. 电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

电子式电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。网上有图解

1、定义：在元素符号周围用“∗”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。

2、电子式的书写方式

（1）原子的电子式

书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上

氢原子： H∗ 钙原子 ∗Ca∗ 氮原子 ∗N∗∗∗∗ 氧原子 ∗O∗∗∗∗∗ 氯原子 :Cl∗∗∗∗∗ 碳原子 ∗C∗∗∗ 铝原子 ∗Al∗∗

（2）简单阳离子的电子式

简单阳离子就是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号，如：、、Na+、Mg2+、Ca2+

（3）简单阴离子的电子式

简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要再元组符号周围标出电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和电量，例如：

[∗∗Cl∗∗∗∗∗∗]−、[∗∗O∗∗∗∗∗∗]2−

（4）复杂阴、阳离子的电子式

复杂阴、阳离子要标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和电量，例如：

电子式是怎么写？

电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“"”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：

1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

如何判断电子式？

一、表示原子

二、表示分子（技巧：先写出结构式，再改为电子式。）

Cl2：Cl－Cl→；O2：O=O→；N2：→

HF：H―F→；H2O：H―O―H→；NH3：→；CH4：→

HClO：H―O―Cl→；CO2：O=C=O→；HCN：→；H2O2：H―O―O―H→；H2CO3：→。

化学电子式的书写方法？

1.

原子：

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：

2.

无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数

3.

组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表

示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

4.

电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 电子式局限性相当大，只能表述一小部分物质的结构 如图片中,CO²的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子-即使补上电子，仍然错误。因为二氧化碳分子中存在大派键，无法用电子式表示其结构。

5.

阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

6.

阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：

到此，以上就是小编对于电子式的问题就介绍到这了，希望介绍关于电子式的4点解答对大家有用。