化学平衡中总压力怎么算？

化学平衡中总压力怎么算？

由平衡状态的物质条件计算就行，它们的表达式在结构上是很相似的。只不过把c换成了p而已。再结合pv=nrt之类的式子即可。

已知方程H2＋I2＝2HI Kc＝57.0 700k

1）计算再0.5L容器中放入0.10mol的I2和0.05mol的H2时的平衡总压力

2）将容器体积改为1L，平衡是否会调整？

3）当I2初始浓度为0.10 M，H2初始浓度为 0.10M，HI初始浓度为 0.20M，计算其反应物平衡时的浓度

1.H2＋I2＝2HI112起始0.050.10变化xx2x平衡0.05-x0.1-x2x则:4x^2/(0.05-x)(0.1-x)=57,解得x=0.003344n(H2)=0.05-0.003344=0.047n(I2)=0.1-0.003344=0.097n(HI)=2*0.003344=0.006688n总=0.15P=8.314*0.15*700*1000/0.5=1745940Pa2.容器体积改为1L，即压强增大，平衡不会调整3.如1设HI反应了2xM(0.2+2x)^2/(0.1-x)^2=57x=0.058C(H2)=0.042MC(I2)=0.042MC(HI)=0.284M

在气相反应的化学平衡中，常见考查方式是用浓度 c 、物质的量 n 和浓度平衡常数 K c等进行计算，但近几年高考化学逐渐延伸到用气体总压 p 、分压 p (B)和压力平衡常数 K p等进行计算，在高考复习时不能忽视。下面我们一起来了解一下压力平衡常数K p及其相关计算方法。

一、气体的分压p(B)

1.混合气体中的气体B的分压：

p (B)＝ p · x (B)

式中x(B)为气体B的体积分数或物质的量分数，p为混合气体在相同温度下的总压强。

2.分压定律： 混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。

p (A) + p (B) + p (C) + p (D) + ··· ＝ p

到此，以上就是小编对于高考NRT的问题就介绍到这了，希望介绍关于高考NRT的1点解答对大家有用。