热化学方程式中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢？

热化学方程式中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢？

热化学方程式中的∆H代表的是反应热，∆H为负值时，是放热反应；∆H为正值时，是吸热反应。

如果是中和反应，则∆H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则∆H表示的是燃烧热。

燃烧热化学方程式中的s、l、aq、g分别指什么意思？

燃烧热是指在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物

例如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1

而相对的例如2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571.6kJ·mol－1

3(g)＋3/2O2(g)====3H2O(l)；ΔH=－857.4kJ·mol－1

这一类的称为物质燃烧的热化学方程式

热化学反应方程式中的每摩尔反应方程什么意思，如△H=92kJ/mol，其中的“/mol”是什么意思呢？

焓的单位是Kj，在热化学方程式中焓变的单位就是kj/mol，就是因为如果没有规定反应物的物质的量，去研究该过程的焓变是没有意义的。

这里的每摩尔，就是指热化学方程式中的化学计量数即为反应体系中每种物质的物质的量。所以我们描述热化学方程式的含义时，说放热或者吸热多少k千焦的热量，而不说是多少kj/mol。

到此，以上就是小编对于高考化学热重的问题就介绍到这了，希望介绍关于高考化学热重的3点解答对大家有用。