高考化学必考基础知识点？高考化学必考知识点及题型归纳？

高考化学必考基础知识点？

新高考的化学必考知识点包括：元素周期表的基本结构和性质；化学键的类型及其特点；酸碱中的氢离子浓度计算；化学反应的速率和平衡；化学反应热力学基本概念和计算；化学反应中的电子转移过程。

元素周期表的结构和特点，包括周期、族、原子序数、电子结构等；

2. 化学键的种类和特点，如离子键、共价键、金属键等；

3. 化学反应的类型和特点，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等；

4. 化学平衡和化学反应速率的基本概念，如平衡常数、速率常数、反应机理等；

5. 热力学基本概念，如焓、熵、自由能等；

6. 化学反应热、熵、自由能的计算方法和意义；

7. 化学反应中化学键断裂和形成的能量变化和影响因素；

8. 化学反应的动力学和热力学条件，如温度、压力、浓度、催化剂等；

9. 化学分析和化学合成的基本方法和原理，如色谱、质谱、核磁共振等；

10. 化学实验中的基本安全措施和实验方法，如物质的危险性、实验器材的使用等。

1. 元素周期表的基本结构和规律。 

2. 化学键的种类、性质及其形成的条件。

 3. 反应热、反应速率、化学平衡、酸碱度等基本概念和定律。 

4. 化学反应类型及其特征。

 5. 氧化还原反应（包括电化学）的基本概念和特征。 

6. 物质的组成和结构（包括分子、晶体、聚合物等）。 

7. 溶液的基本概念和性质（包括浓度、溶解度、饱和度等）。 

8. 化学反应的条件和影响因素（包括温度、压力、催化剂等）。

 9. 酸碱反应的基本概念和特征（包括pH值、酸碱指示剂、中和反应等）。 

10. 有机化学的基本概念和特征（包括碳的化合价、官能团、同分异构体、反应类型等）。

高考化学必考知识点及题型归纳？

一.氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

高三化学总复习知识点归纳？

以下是高三化学总复习知识点的归纳：

1. 化学基本概念：元素、化合物、混合物、离子、原子、分子、化学式、化学方程式等。

2. 化学计算：摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度、反应的化学计量关系等。

3. 化学反应：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、水解反应等。

4. 离子反应：酸碱中的离子反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

5. 稀溶液的电离平衡：电离定律、电离度、弱酸弱碱的计算等。

6. 气体的状态及性质：气体压强、气体定律、气体的密度等。

7. 溶液的状态及性质：溶解度、饱和度、溶液中的物质的浓度等。

8. 化学动力学：反应速率、活化能、反应机理等。

9. 化学热力学：热力学第一定律、热力学第二定律、熵变、焓变等。

10. 无机化学：元素周期表、主族元素、过渡元素、配位化学等。

11. 有机化学：有机化合物的命名、结构和性质、有机反应的机理等。

以上是高三化学总复习知识点的归纳，希望对您有帮助。

到此，以上就是小编对于高考化学总结的问题就介绍到这了，希望介绍关于高考化学总结的3点解答对大家有用。