高中化学易错知识点 化学易错易混淆知识点？

化学易错易混淆知识点？



高中化学易错易混淆的知识点

1离子共存 

由于发生复分解反应,离子不能大量共存. 有气体产生. 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存

以下是一些化学易错易混淆的知识点：

1. 酸和碱：酸性和碱性是相对的，一个物质只有在和另一个物质相比较时才能确定它是酸性还是碱性。因此，pH值低的物质不一定是酸性物质，而pH值高的物质不一定是碱性物质。

2. 摩尔质量和分子量：摩尔质量是一个元素或化合物的摩尔数的质量，而分子量是一个分子的质量，如果化合物是离子化合物，那么分子量在化学上通常也指摩尔质量。

3. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的基本计量单位，而摩尔质量是物质的质量与物质中的摩尔数之比，通常以克/摩尔为单位。

4. 共价键和离子键：共价键是由两个非金属元素之间共享电子形成的键，离子键是由金属和非金属之间的电子转移形成的键。易混淆的地方在于，在某些化合物中，共价键和离子键可以同时存在。

5. 烷烃和烯烃：烷烃是只含有单键的碳氢化合物，而烯烃则至少含有一个碳碳双键。易混淆的地方在于，有时候不加区分地使用“烷烃”和“烃”这两个术语。

6. 强酸和弱酸：强酸是在水中完全离解的酸性物质，而弱酸则只部分离解。易混淆的地方在于，某些看似强酸的物质可能只是部分离解，而某些弱酸则可能更适合一些应用场景。

化学复杂知识点？

高中化学易错知识点

1、几元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

高中化学阿伏伽德罗常考物质状态？

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点:

①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、 HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、 P4、 Ss。为多原子分子等。③特殊物质的摩尔质量，如D2O、 T20、 37C12:等

④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、 Si02、P4、P205等

⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。

⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系

⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

01

阿伏伽德罗常数主要命题点

1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。

2、物质的组成和结构。特别是有机物的结构式、化学键。

3、电子转移数目

4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。

02

阿伏伽德罗常数易错点

1、外界条件及物质状态

2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目

3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算

化学易错易混淆知识点？

化学是一门知识点繁多、相互交织的学科，常常需要认真掌握和理解才能够掌握。以下是化学易错易混淆知识点的一些例子：

物质的化学式和名称：学生往往会混淆物质的化学式和名称。需要了解化合物的命名规则、离子式的写法等。

酸碱中和反应：当酸和碱发生中和反应时，需要注意在计算反应物数量和产物数量时，需要严格按化学反应方程式的比例关系计算。

化学反应物和产物的比例关系：在化学反应中，不同反应物的量之间存在固定的比例关系，需要严格按比例计算，避免产生误差。

摩尔质量和分子量：学生常常会混淆摩尔质量和分子量，导致在计算摩尔数时产生误差。

摩尔比和摩尔分数：摩尔比是指化学反应中各种物质的摩尔数比值，而摩尔分数则是指某种物质在混合物中的摩尔数占总摩尔数的比例。

氧化还原反应：在氧化还原反应中，需要注意各种原子的氧化态和还原态的变化规律，以及电子的转移和电荷的平衡。

化学反应速率和速率常数：化学反应速率指单位时间内反应物消失量的变化率，而速率常数则是反应速率与反应物浓度之间的关系。

电化学方程式：在电化学反应中，需要注意电子的转移和电荷的平衡，以及产生的各种物质的氧化态和还原态的变化规律。

以上是化学易错易混淆知识点的一些例子，学生需要认真掌握这些知识点，提高化学学习效果。

到此，以上就是小编对于高中化学易错知识点的问题就介绍到这了，希望介绍关于高中化学易错知识点的4点解答对大家有用。