什么是π键和σ键？

什么是π键和σ键？

由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。σ键是能围绕对称轴旋转，而不影响键的强度以及键跟键之间的角度（键角）。

根据分子轨道理论，两个原子轨道充分接近后，能通过原子轨道的线性组合，形成两个分子轨道。其中，能量低于原来原子轨道的分子轨道叫成键轨道，能量高于原来原子轨道的分子轨道叫反键轨道。以核间轴为对称轴的成键轨道叫σ轨道，相应的键叫σ键。以核间轴为对称轴的反键轨道叫σ*轨道，相应的键叫σ*键。分子在基态时，构成化学键的电子通常处在成键轨道中，而让反键轨道空着。σ键是共价键的一种。它具有如下特点：1. σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠。2. 成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布。

3. σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。

有机化学中π电子是指什么啊关于休克尔规则判断单环烃？

π电子指形成π键的电子以及形成共轭体系的电子都叫π电子。如苯环中的三个π键，有六个电子组成，所以π电子数为6，环戊二烯负离子，由两个双键和一个负电荷组成环状共轭体系，π电子数是6，即六个π电子。

休克尔规则是有机化学的经验规则，它指以sp2杂化的原子如果形成单环平面共轭体系，且其π电子数符合4n+2时（其中n为0或者正整数），具有相应的电子稳定性，由此形成的化合物具有芳香性。

sigma键和兀键判断规律？

判断σ键和π键的一般规律是：共价单键是σ键；双键中有一个σ键和一个π键；三键中有一个σ键和两个π键。 非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

按电子云重叠的方式，共价键又可以分为σ键和π键。

两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键，其电子云图像为轴对称图形。σ键强度较大，不易断裂。

两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键，其电子云图像为镜面对称图形。π键强度较小，不牢固，易断裂。

s电子云形式为圆球形，p电子云为哑铃型。所以s电子云只能形成键，p电子云既能形成σ键又能形成π键。

在化学中，sigma键和pi键是描述化学键的两种常见类型。它们的判断规律如下：

Sigma键：

1. Sigma键是最强的共价键。

2. Sigma键形成于轴向叠加的原子轨道之间，沿着核心两个原子的轴线形成。

3. Sigma键是单一的、均匀分布的共价键。

兀键（Pi键）：

到此，以上就是小编对于高考化学派键的问题就介绍到这了，希望介绍关于高考化学派键的3点解答对大家有用。