配位键对键角的影响？

配位键对键角的影响？

键角增大。

配体中的配位原子有孤电子对，当配体与含有空轨道的微粒形成配位键时，配位原子的孤电子对数目减少，键角变大。

例如，NH3与H+以配位键结合成NH4+，NH3键角约107°，NH 4+键角约109°

配位键的强弱比较？

配位键是一种金属离子（或原子）和配位体之间形成的的极性共价键。 凡中心原子(离子)与配位原子的电负性相差较小时，倾向于形成共价配位键。 若要判断键的强弱不妨从电子云密度的角度来看。配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，给电子能力越强，则配位体与中间体所成的配位键电子云密度越大，即电子越集中，键越稳定，键能越大。如果配位体电负性与中心体电负性相差很大的话，那么，就会导致中心体与配位体所成的配位键电子云密度很小，电子分散，键易断裂，键能越小。 换个有趣的说法。中间体提供空轨道，配位体提供孤对电子。配位体要去跟中间体成键，中间体好心好意（有的中间体还会变换自己的电子构型，以腾出更多的空轨道，即使这样做会增大它的能量，依然在所不惜）地提供出自己的空轨道，配位体如果扣扣搜搜的（F比N要抠搜的多），不是枉费中间体的一片好意嘛，应当讲究礼尚往来，这样二者才能修好嘛！

1.配位键的强弱比较 

要看原子的电负性差值 差越大配位键越强 
2.配位键的强弱怎么判断 

看原子的电负性差值 差越大配位键越强 
3.如何看配位键 

配位键是一个原子提供空轨道，一个提供孤对电子！然后结合在一起的化学键，如NH4+中是NH3中的N原子有一对孤对电子，而H+是没有电子的，有空轨道，所以他们结合成了配位键，

配位键的强弱取决于配位体给电子的能力,给电子能力越强,则配位体与中间体所成的配位键电子云密度越大,即电子越集中,键越稳定,键能越大。

如果配位体电负性与中心体电负性相差很大的话,那么,就会导致中心体与配位体所成的配位键电子云密度很小,电子分散,键易断裂,键能越小。

配位键是6键吗？

配位键是6键

锰离子的核外电子排布 co3+: [ar] 3d6 4s0 4p0 可以看出它有空的价层轨道(valence-shell orbitals)可以用于接受配体的非键电子，空轨道上最多能接受12个电子（3d上4个；4s上2个；4p上6个；4+2+6=12），所以，钴离子的配位数可以是6

但银氨络离子2配位
铜氨络离子4配位

配位键是6键

配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异

配位键可以形成派键吗？

一般简单的配位键是σ键，复杂一点的，像是金属离子与碳碳双键所形成的配位键，就是π键结合的，这种结合不是很稳定，只有少量的化合物可以稳定纯在。 拓展资料 配位键 共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

到此，以上就是小编对于配位键高考题的问题就介绍到这了，希望介绍关于配位键高考题的4点解答对大家有用。