质子守恒 质子守恒怎么理解？

质子守恒怎么理解？

质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系
所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较

什么叫质子守恒？

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系

质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到

NaHCO3 溶液中

存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒

方法一：两式相减得

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论

原始物种：HCO3-，H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-

C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险

又如NaH2PO4溶液

原始物种：H2PO4-，H2O

消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

化学的电荷守恒、物料守恒、质子守恒是什么？

1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。（特点是一边全为阳离子另一边全为阴离子，系数为所带电荷数）在硫化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C（OH-）

2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（特点是一边都含有一种元素，另一边都含另一种原始的元素，系数和原始组成中两种元素的个数比有关）c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

3、质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)，可有上述两种守恒相加减得到。

c (OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)

质子定律？

也叫质子守恒原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。

例：在碳酸氢钠溶液中，H+
由两部分提供，一部分是水电离得到的，一部分是HCO3-电离得到的。且HCO3-电离时每生成一个H+离子，同时生成一个CO32-离子。所以溶液中由水电离出的氢离子浓度为：C（H+）

到此，以上就是小编对于质子守恒的问题就介绍到这了，希望介绍关于质子守恒的4点解答对大家有用。