反应热(反应热的定义)

什么是反应热

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。 也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。

化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。

化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。 扩展资料 反应热计算方式： 1.通过实验测得 根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。 2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

反应热的定义

chemicalreactionheat参见“反应热效应”。简称反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量。

反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。

对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。