焓变 焓变的求法？

焓变的求法？

焓变

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的 状态函数，焓变没有明确的 物理意义。

Δ H(焓变)表示的是 系统发生一个过程的焓的增量。

Δ H=Δ U+Δ（ pV）

在恒压条件下，Δ H(焓变)数值上等于恒压反应热。

什么是熵变和焓变？

焓变)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和

熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.

简单地来说, 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行

熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小．焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．△G=△H-t△S,△H表示焓变，△S表示熵变，△G表示体系自由能，t表示温度．

高中化学，焓变的定义，单位，键能的定义单位，还有他们的关系，在线等？

焓变：生成物能量-反应物能量，焓变为负说明是放热反应，焓变为正说明是吸热反应

单位是J/mol或KJ/mol，后者更常用

键能：在标准状态下（即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量，单位为KJ/mol，反应物键能-生成物键能=焓变

焓变怎么计算？

焓变随温度变化公式

1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：

H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出　（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

什么是焓和焓变？

焓可以认为是物质的状态量，并且一般来说有一个公认的标准状态，在这个标准状态下，物质的焓值为0。

焓变就是状态发生改变以后，物质能量变化多少的一个反映。一般来说，温度升高，焓增加。

到此，以上就是小编对于焓变的问题就介绍到这了，希望介绍关于焓变的5点解答对大家有用。