工业制取铝用什么方法？

工业制取铝用什么方法？

原料：氧化铝

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解制得。

从铝土矿中提取铝反应过程

①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)

Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O

②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

工业怎样制取一氧化氮？

1、实验室制备：

在实验室中，通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮。

这种制备的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮气。在硝酸浓度和反应温度较低时，反应生成的气体中氮气也较低。如用铜和稀硝酸在其凝固点之上进行反应，以维持溶液不凝固，反应生成的气体几乎为纯的一氧化氮。

2、工业制备：

合成法：将氮与氧混合气体通过电弧，在4000摄氏度直接化合成一氧化氮。

催化氧化法：在钯或铂催化剂存在的条件下，氨在氧气或空气中燃烧生产气体一氧化氮，经精制、压缩等工序后，制得一氧化氮产品。

一氧化氮的工业制法：

工业制备是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。化学方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O一氧化氮化学式NO，分子量30，氮的化合价为+2。无色无味气体，微溶于水。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2）。

工业上制取氧气的方法？

1、分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐96℃，比液态氧的沸点（‐83℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；

2、膜分离技术利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气；

3、分子筛制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来；

工业上怎样制取硝酸？

1.

烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠；

2.

置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。4NH3+5O2＝4NO+6H2O（Pt催化，点燃）

氨氧化法制硝酸[工业制法]: 工业制法原料:NH3 ,水,空气. 设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。 主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

到此，以上就是小编对于高考工业制备的问题就介绍到这了，希望介绍关于高考工业制备的4点解答对大家有用。